Lors de l'équilibrage d'une réaction chimique, vous ajustez les coefficients stœchiométriques devant chaque formule chimique. Ces coefficients représentent le nombre de moles de chaque réactif et produit impliqué dans la réaction.

Voici ce que vous ne pas changement:

* Formules chimiques: Vous ne modifiez jamais les indices dans les formules chimiques elles-mêmes. Cela modifierait l'identité du composé.

Exemple:

déséquilibré: H₂ + o₂ → h₂o

équilibré: 2h₂ + o₂ → 2h₂o

Dans cet exemple, nous avons ajouté un coefficient de "2" devant H₂ et H₂O pour équilibrer le nombre d'atomes d'hydrogène et d'oxygène des deux côtés de l'équation.

Pourquoi équilibrerons-nous les réactions chimiques?

Équilibrer les réactions chimiques est cruciale car elle garantit que:

* La loi de conservation de la masse est obéi: La masse totale des réactifs doit être égale à la masse totale des produits.

* Les rapports moles corrects sont représentés: Cela vous permet de prédire avec précision les quantités de réactifs et de produits impliqués dans une réaction.

* La réaction est stoechiométriquement précise: Cela signifie que la réaction se déroule avec les proportions correctes de réactifs et de produits.