1. Convertir des grammes de CH4 en moles:

* Masse molaire de CH4 =12,01 g / mol (c) + 4 * 1,01 g / mol (h) =16,05 g / mol

* Moles de ch4 =743,3 g / 16,05 g / mol =46,32 mol

2. Utilisez la loi sur le gaz idéal:

* La loi sur le gaz idéal est: pv =nrt

* P =pression (dans les atmosphères)

* V =volume (en litres)

* n =nombre de moles

* R =constante de gaz idéale (0,0821 L · atm / mol · k)

* T =température (en Kelvin)

3. Résoudre pour la pression (P):

* P =(nrt) / v

* P =(46,32 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 145,7 k) / 0,850 L

* P ≈ 837 atm

Par conséquent, la pression exercée de 743,3 g de CH4 dans un récipient en acier de 0,850 L à 145,7 K est d'environ 837 atm.