- Une base de Lewis est une substance capable de céder une paire d'électrons pour former une liaison covalente.
- Selon la théorie de Lewis des acides et des bases, une base de Lewis est un donneur de paires d'électrons.
- Ce sont généralement des molécules ou des ions avec des paires d'électrons non liants, qui sont des électrons qui ne sont impliqués dans aucune liaison chimique.
- Des exemples de bases de Lewis comprennent l'ammoniac (NH3), l'ion hydroxyde (OH-) et la pyridine (C5H5N).
Base d'Arrhenius :
- Une base d'Arrhenius est une substance qui, lorsqu'elle est dissoute dans l'eau, libère des ions hydroxyde (OH-) dans la solution.
- Selon la théorie d'Arrhenius des acides et des bases, une base est une substance qui augmente la concentration en ions hydroxyde dans une solution.
- Les bases d'Arrhenius sont généralement des hydroxydes métalliques, tels que l'hydroxyde de sodium (NaOH) et l'hydroxyde de potassium (KOH).
Différences clés :
- La principale différence entre une base de Lewis et une base d'Arrhenius est qu'une base de Lewis peut donner une paire d'électrons, tandis qu'une base d'Arrhenius libère des ions hydroxyde lorsqu'elle est dissoute dans l'eau.
- Les bases de Lewis comprennent une plus grande variété de substances, telles que l'ammoniac et la pyridine, tandis que les bases d'Arrhenius se limitent aux hydroxydes métalliques.
- Le concept de base de Lewis est plus général et s'applique à un plus large éventail de réactions chimiques, tandis que le concept de base d'Arrhenius est plus spécifique aux solutions aqueuses.
