Voici comment cela fonctionne:
* isotopes: Les atomes du même élément peuvent avoir des nombres différents de neutrons, appelés isotopes. Par exemple, le carbone a deux isotopes communs:le carbone-12 et le carbone-14.
* Abondance: Chaque isotope se produit dans une proportion spécifique dans la nature, appelée son abondance naturelle.
* moyenne pondérée: La masse atomique est calculée comme une moyenne pondérée des masses de tous les isotopes d'un élément, en tenant compte de leurs abondances naturelles.
Exemple:
Disons qu'un élément a deux isotopes:
* Isotope A:masse =10 amu, abondance =75%
* Isotope b:masse =12 amu, abondance =25%
La masse atomique serait:
(10 amu * 0,75) + (12 amu * 0,25) = 10,5 amu
Vous pouvez trouver les masses atomiques d'éléments sur le tableau périodique. Gardez à l'esprit que ce sont des masses moyennes et que la masse réelle d'un atome individuel peut varier légèrement.
