1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 3D¹⁰ 4S¹

Voici pourquoi:

* Configuration normale: Vous pouvez vous attendre à ce que le cuivre (Cu, numéro atomique 29) ait la configuration 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 3D⁹ 4S².

* Exception: Cependant, le cuivre s'écarte de cette configuration attendue en raison de la stabilité d'une orbitale en complètement remplie. Déplacement d'un électron de l'orbital 4S à l'orbitale 3D se traduit par une configuration plus stable avec un shell 3D complet (3D¹⁰).

* stabilité: Cette légère différence d'énergie, où une orbitale complète est plus stable, provoque la configuration inhabituelle du cuivre.

Par conséquent, la configuration finale du cuivre est 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 3D¹⁰ 4S¹.