1. Partage inégal d'électrons: L'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène, ce qui signifie qu'il attire plus les électrons. Cela fait que les électrons partagés des liaisons O-H passent plus de temps plus près de l'atome d'oxygène.
2. Géométrie moléculaire courbée: Les deux atomes d'hydrogène ne sont pas situés directement en face de l'autre mais forment une forme pliée. Cette disposition entraîne une séparation de charge dans la molécule.
3. Frais partiels: En raison du partage d'électrons inégal, l'atome d'oxygène développe une charge négative partielle (δ-) et les atomes d'hydrogène développent des charges positives partielles (Δ +). Cela crée un moment dipolaire, où une extrémité de la molécule est légèrement négative et l'autre extrémité est légèrement positive.
Voici une analogie simple:
Imaginez la molécule d'eau comme un petit aimant avec un poteau positif et un poteau négatif. L'atome d'oxygène agit comme le pôle négatif, attirant les extrémités positives d'autres molécules polaires, tandis que les atomes d'hydrogène agissent comme le pôle positif, attirant les extrémités négatives.
Cette polarité fait de l'eau un solvant très efficace, ce qui lui permet de dissoudre de nombreuses autres substances polaires. Il contribue également au point d'ébullition élevé de l'eau, à la tension de surface et à la capacité de former des liaisons hydrogène.
