* électronégativité: L'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène, ce qui signifie qu'il a une traction plus forte sur les électrons partagés dans les liaisons covalentes. Il en résulte que l'atome d'oxygène ayant une charge légèrement négative (δ-) et les atomes d'hydrogène ayant des charges légèrement positives (Δ +).
* forme pliée: La forme pliée de la molécule, en raison des deux paires d'électrons solitaires sur l'atome d'oxygène, contribue en outre à sa polarité. Cette disposition place les atomes d'hydrogène d'un côté de la molécule et l'atome d'oxygène de l'autre, créant une séparation de charge.
Conséquences de la polarité:
* liaison hydrogène: Les molécules d'eau peuvent former des liaisons hydrogène entre elles, en raison de l'attraction entre l'atome d'hydrogène partiellement positif d'une molécule et l'atome d'oxygène partiellement négatif d'un autre. Ces liaisons sont fortes et donnent à l'eau bon nombre de ses propriétés uniques.
* Solubilité: L'eau est un bon solvant pour de nombreuses molécules polaires et composés ioniques. En effet, les extrémités positives et négatives des molécules d'eau peuvent interagir avec les charges sur les molécules ou ions de soluté.
* point d'ébullition élevé: Les liaisons hydrogène entre les molécules d'eau rendent difficile les séparer, ce qui entraîne un point d'ébullition relativement élevé.
* Tension de surface: Les fortes liaisons hydrogène entre les molécules d'eau créent une tension en surface, ce qui permet aux gouttelettes d'eau de se former.
Essentiellement, la polarité des molécules d'eau signifie qu'elles ont une extrémité positive et négative distincte, ce qui leur permet de former des liaisons fortes avec d'autres molécules, faisant de l'eau une substance très polyvalente et essentielle à la vie.
