Voici une ventilation de la raison pour laquelle cela se produit:
Élévation du point d'ébullition:
* Abaissement de la pression de vapeur: Lorsque vous ajoutez un soluté à un solvant, les particules de soluté interfèrent avec les molécules de solvant à la surface. Cela rend plus difficile pour les molécules de solvant de s'échapper dans la phase de vapeur, conduisant à une pression de vapeur plus faible.
* point d'ébullition supérieur: Pour un liquide à bouillir, sa pression de vapeur doit être égale à la pression atmosphérique. Étant donné que la pression de vapeur est abaissée par la présence du soluté, le liquide doit atteindre une température plus élevée pour atteindre cet équilibre. Par conséquent, le point d'ébullition est élevé.
Dépression de point de congélation:
* Perturbation du réseau cristallin: Lorsqu'un liquide gèle, ses molécules forment un réseau de cristal ordinaire régulier. Les particules de soluté perturbent cet arrangement ordonné, ce qui rend plus difficile pour les molécules de solvant de former un cristal stable.
* Point de congélation inférieur: Parce que le soluté interfère avec la formation du réseau cristallin, les molécules de solvant doivent être refroidies à une température plus basse pour se solidifier. Il en résulte un point de congélation inférieur.
Points clés:
* Propriétés colligatives: Ces propriétés ne dépendent que de la concentration de particules de soluté dans la solution, et non du type spécifique de soluté.
* Solutés non volatils: Les explications ci-dessus s'appliquent principalement aux solutés non volatils (ceux qui n'évaporent pas facilement). Si le soluté est volatile, sa propre pression de vapeur doit également être considérée.
* Electrolytes: Pour les solutés qui se dissocient en ions (électrolytes), l'effet sur l'élévation du point d'ébullition et la dépression du point de congélation est amplifié car il y a plus de particules en solution.
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