* point d'ébullition supérieur: Le chlorure de calcium est un soluté qui se dissout dans l'eau, augmentant le point d'ébullition de la solution. Cela est dû à l'augmentation des forces intermoléculaires entre les molécules d'eau et les ions dissous.

* Point de congélation inférieur: Les ions dissous dans la solution perturbent la formation de la structure du réseau cristallin de la glace, conduisant à un point de congélation inférieur.

* Pression osmotique plus élevée: La présence d'ions dissous augmente la pression osmotique, qui est la pression nécessaire pour empêcher l'écoulement de l'eau à travers une membrane semi-perméable.

* Conductivité électrique plus élevée: L'eau pure est un mauvais conducteur d'électricité, mais les ions dissous dans une solution de chlorure de calcium en font un bon conducteur.

En résumé, une solution aqueuse de chlorure de calcium a un point d'ébullition plus élevé, un point de congélation plus bas, une pression osmotique plus élevée et une conductivité électrique plus élevée par rapport à l'eau pure.