Voici pourquoi:
* base faible: L'hydroxyde d'ammonium (NH₄OH) ne s'ionise pas complètement dans l'eau, ce qui signifie qu'il ne libère pas tous ses ions d'hydroxyde (OH⁻). Ceci est différent des bases fortes comme l'hydroxyde de sodium (NaOH), qui ionisez complètement.
* équilibre: L'ionisation de l'hydroxyde d'ammonium est une réaction d'équilibre:
Nh₄oh (aq) ⇌ nh₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq)
* Concentration: La concentration d'ions hydroxyde (OH⁻) en solution détermine le pH. Une concentration plus élevée d'ions hydroxyde entraîne un pH plus élevé (plus basique).
Pour déterminer le pH exact, vous devez connaître la concentration de la solution d'hydroxyde d'ammonium et utiliser la constante d'équilibre (KB) pour son ionisation.
Faites-moi savoir si vous avez la concentration et que vous souhaitez calculer le pH.
