Voici pourquoi:
* hydrolyse: Lorsque le chlorure d'ammonium se dissout dans l'eau, l'ion d'ammonium (NH₄⁺) subit une hydrolyse, réagissant avec les molécules d'eau pour former des ions hydronium (h₃o⁺) et de l'ammoniac (NH₃):
Nh₄⁺ (aq) + h₂o (l) ⇌ h₃o⁺ (aq) + nh₃ (aq)
* Shift d'équilibre: Étant donné que l'ammoniac est une base faible, elle ne s'ionise pas complètement dans l'eau. Cela signifie que l'équilibre se trouve à gauche, favorisant la formation d'ions hydronium.
* pH: La présence d'ions hydronium en excès rend la solution acide. Le pH exact dépendra de la concentration de chlorure d'ammonium.
Pour calculer le pH, vous auriez besoin:
1. La concentration de la solution de chlorure d'ammonium.
2. La valeur KA de l'ion ammonium (NH₄⁺). Il s'agit d'une mesure de la force de l'ion ammonium comme acide.
Une règle générale est que les solutions de sels formées à partir d'une base faible et un acide fort auront un pH inférieur à 7, indiquant une solution acide.
