1. Dissociation: HCl, un composé covalent, se dissocie dans ses ions constituants, H⁺ et Cl⁻, en présence d'eau. Cela est dû à la nature polaire des molécules d'eau, qui peuvent éloigner l'ion h⁺ ion de l'ion.
2. solvatation: Les ions Cl⁻ sont ensuite entourés de molécules d'eau, formant une coquille de solvatation. Les atomes d'hydrogène partiellement positifs des molécules d'eau sont attirés par la charge négative de l'ion chlorure, formant une coquille d'hydratation autour d'elle.
3. ion gratuit: L'ion chlorure est désormais libre de se déplacer dans la solution, contribuant aux propriétés acides de l'acide chlorhydrique.
Essentiellement, l'ion chlorure dans l'acide chlorhydrique est:
* chargé négativement: Il porte une seule charge négative.
* Solvated: Il est entouré de molécules d'eau.
* gratuit: Il peut se déplacer indépendamment dans la solution.
Cette solvatation et la libre circulation des ions de chlorure contribuent aux propriétés de l'acide chlorhydrique, telles que sa conductivité et sa capacité à réagir avec d'autres substances.
