La formule empirique CH nous indique le rapport du nombre entier le plus simple des atomes de carbone et d'hydrogène dans le composé. Cependant, cela ne nous dit pas le nombre réel d'atomes dans la molécule.

Pour déterminer la formule moléculaire, nous avons besoin d'informations supplémentaires, en particulier la masse molaire du composé.

Voici comment nous pouvons trouver la formule moléculaire:

1. Calculez la masse de formule empirique:

- C:12.01 g / mol

- H:1,01 g / mol

- Masse de formule empirique =12,01 + 1,01 =13,02 g / mol

2. Divisez la masse molaire du composé par la masse de formule empirique:

- Cela vous donnera un nombre entier, qui est le facteur par lequel la formule empirique doit être multipliée pour obtenir la formule moléculaire.

Exemple:

Disons que la masse molaire du composé est de 78,12 g / mol.

- 78,12 g / mol / 13,02 g / mol =6

Cela signifie que la formule moléculaire est six fois la formule empirique:

- Formule moléculaire:C6H6

Sans connaître la masse molaire, nous ne pouvons pas déterminer la formule moléculaire. Il existe de nombreuses formules moléculaires possibles avec la formule empirique CH, comme:

* C2H2 (acétylène)

* C4H4

* C6H6 (benzène)

* C8H8

* et ainsi de suite.