Caractéristiques clés:
* cellule unitaire: La cellule unitaire de CSCL est un cube simple .
* Points de réseau: Il y a deux points de réseau par cellule unitaire:
* Un cs⁺ ion au centre du cube.
* Un cl⁻ ion à l'un des coins du cube.
* Numéro de coordination: Les ions CS⁺ et Cl⁻ ont un nombre de coordination 8 . Cela signifie que chaque ion CS⁺ est entouré de 8 ions Cl⁻ et vice versa.
* stoechiométrie: La cellule unitaire reflète parfaitement la stoechiométrie 1:1 du CSCL.
Représentation visuelle:
Vous pouvez visualiser la structure comme:
* Un ion Cl⁻ au centre d'un cube, avec huit ions CS⁺ aux coins du cube.
* Alternativement, imaginez une ion CS⁺ au centre d'un cube avec huit ions Cl⁻ aux coins.
Remarque: Bien que la structure CSCL soit nommée d'après le composé, de nombreux autres composés ioniques comme le NaCl à haute pression adoptent également cette structure.
Considérations importantes:
* La structure du CSCL n'est stable que pour les composés ioniques avec un cation relativement grand et un anion relativement petit. En effet
* La structure CSCL est un sabot cube primitif , ce qui signifie qu'il n'y a pas d'atomes dans les centres faciaux du cube.
Faites-moi savoir si vous souhaitez une explication plus détaillée de tout aspect spécifique de la structure CSCL!
