1. Configuration électronique de Silver:
* Silver (AG) a un nombre atomique de 47, ce qui signifie qu'il a 47 protons et 47 électrons.
* Sa configuration électronique est [KR] 4D¹⁰ 5S¹. Cela signifie que sa coque la plus externe (la 5ème coque) n'a qu'un seul électron de valence.
2. Types de liaison:
* liaison métallique: L'argent, étant un métal, forme principalement des liaisons métalliques avec d'autres atomes d'argent. Dans la liaison métallique, les électrons de valence sont délocalisés, formant une "mer" d'électrons qui se déplacent librement dans toute la structure métallique. Cela crée de fortes attractions entre les ions métalliques chargés positivement et la mer d'électrons chargée négativement, résultant en une liaison forte et stable.
* Liaison covalente: L'argent peut également former des liaisons covalentes avec des non-métaux, comme dans les halogénures d'argent (AGCL, AGBR, AGI). Dans la liaison covalente, Silver partage son électron de valence avec l'atome non métallique, créant une paire d'électrons partagée.
3. Participation des électrons à la liaison:
* liaison métallique: En argent métallique, l'électron de valence unique dans l'orbital 5S se détache de l'atome d'argent et rejoint la mer des électrons. Cette piscine d'électrons partagée contribue à l'excellente conductivité électrique et thermique de l'argent.
* Liaison covalente: En liaison covalente, l'électron de valence unique des paires d'argent avec un électron de l'atome non métallique pour former une paire d'électrons partagée. Ce partage crée une liaison covalente stable.
en résumé: Les électrons de valence de l'argent sont cruciaux pour former des liaisons chimiques. Dans la liaison métallique, ils se délocalisent pour former une mer d'électrons, tandis que dans la liaison covalente, ils sont partagés avec d'autres atomes. Ce comportement d'électrons contribue aux propriétés uniques de l'argent, y compris sa conductivité, sa malléabilité et sa réactivité.
