Différences clés:
* Arrangement et mouvement des particules:
* gaz: Les particules sont largement espacées, se déplacent librement et ont une énergie cinétique élevée. Ils entrent constamment en collision les uns avec les autres et les murs de leur récipient.
* liquide: Les particules sont plus proches les unes des autres que dans un gaz mais ont toujours une certaine liberté de mouvement. Ils présentent un comportement fluide.
* solide: Les particules sont étroitement emballées dans un arrangement fixe, vibrant en place mais incapable de se déplacer librement.
* forme et volume:
* gaz: Suppose la forme et le volume de son conteneur.
* liquide: A un volume défini mais prend la forme de son conteneur.
* solide: A une forme et un volume définitifs.
* Compressibilité:
* gaz: Très compressible, car les particules ont beaucoup d'espace entre elles.
* liquide: Relativement incompressible, car les particules sont plus proches les unes des autres.
* solide: Essentiellement incompressible.
en résumé:
La caractéristique déterminante d'un gaz est les Forces intermoléculaires faibles entre ses particules. Cela leur permet de se déplacer librement, de remplir tout espace qu'ils occupent et d'être facilement comprimé. Les liquides ont des forces intermoléculaires plus fortes, tenant des particules plus près les unes, tandis que les solides ont les forces les plus fortes, verrouillant les particules dans une structure rigide.
