Voici une ventilation des types de liaisons basés sur l'électronégativité:
1. Liaison covalente non polaire:
* Différence d'électronégativité: Près de zéro (moins de 0,5)
* Description: Les électrons sont partagés également entre les deux atomes car ils ont des électronégativités similaires.
* Exemple: H₂ (hydrogène gaz), Cl₂ (chlore gaz)
2. Liaison covalente polaire:
* Différence d'électronégativité: Entre 0,5 et 1,7
* Description: Les électrons sont partagés inégalement entre les deux atomes, l'atome plus électronégatif ayant une plus grande part des électrons. Il en résulte une charge positive partielle (Δ +) sur l'atome moins électronégatif et une charge négative partielle (δ-) sur l'atome plus électronégatif.
* Exemple: H₂o (eau), HCl (chlorure d'hydrogène)
3. Bond ionique:
* Différence d'électronégativité: Supérieur à 1,7
* Description: L'atome plus électronégatif prend complètement les électrons de l'atome moins électronégatif, formant des ions avec des charges opposées. Ces ions sont ensuite attirés les uns par les autres par les forces électrostatiques.
* Exemple: NaCl (chlorure de sodium), MgO (oxyde de magnésium)
en résumé:
* petite différence d'électronégativité: Liaison covalente non polaire
* différence d'électronégativité modérée: Liaison covalente polaire
* grande différence d'électronégativité: Lien ionique
Il est important de noter que ce sont des directives générales, et il peut y avoir un certain chevauchement entre les différents types de liaisons. Cependant, la compréhension du concept de différence d'électronégativité est cruciale pour prédire le type de liaison qui se formera entre deux atomes.
