1. Écrivez l'équilibre de dissolution:

Caf₂ (s) ⇌ Ca²⁺ (aq) + 2f⁻ (aq)

2. Configurer l'expression KSP:

Ksp =[Ca²⁺] [f⁻] ²

3. Définir la (s) solubilité (s):

* Let 'S' représenter la solubilité molaire de CAF₂.

* Cela signifie que les moles de «s» de CAF₂ se dissolvent par litre de solution, produisant des moles de «moles» de Ca²⁺ et 2 de F⁻.

4. Remplacer les «s» dans l'expression KSP:

Ksp =(s) (2s) ² =4S³

5. Résoudre pour «s»:

* Ksp =3,9 x 10⁻¹¹ =4S³

* s³ =(3,9 x 10⁻¹¹) / 4

* S =³√ ((3,9 x 10⁻¹¹) / 4)

* s ≈ 2,1 x 10⁻⁴ m

Par conséquent, la solubilité de CAF₂ à 25 ° C est d'environ 2,1 x 10⁻⁴ m.