1. Taille atomique : L'iode a une taille atomique plus grande que le brome. À mesure que la taille atomique augmente, la distance entre le noyau et les électrons les plus externes augmente également. Cela entraîne une diminution de la charge nucléaire effective subie par les électrons les plus externes. En conséquence, les électrons les plus externes de l’iode sont moins retenus et moins réactifs que le brome.
2. Polarisabilité : La polarisabilité est la capacité d'un atome ou d'une molécule à déformer son nuage électronique en réponse à un champ électrique externe. L'iode est moins polarisable que le brome. Cela signifie que le nuage électronique d’iode est plus étroitement retenu et moins susceptible de se déformer. En conséquence, l’iode est moins réactif envers les électrophiles (espèces attirées par les électrons) que le brome.
3. Énergie de dissociation des liaisons : L'énergie de dissociation des liaisons de l'iode est supérieure à celle du brome. Cela signifie qu’il faut plus d’énergie pour rompre la liaison I-I dans l’iode que pour la liaison Br-Br dans le brome. En conséquence, l’iode est moins susceptible de subir un clivage de liaison homolytique, qui est une voie réactionnelle courante pour de nombreuses réactions chimiques.
En résumé, la plus grande taille atomique, la plus faible polarisabilité et l’énergie de dissociation des liaisons plus élevée de l’iode contribuent à sa réactivité réduite par rapport au brome.
