L’ion bromure est stable car il possède une couche électronique externe complète, tandis que l’atome d’iode est instable car il possède une couche électronique externe incomplète. Cela signifie que l’ion bromure n’est pas susceptible de réagir avec d’autres atomes ou molécules, tandis que l’atome d’iode est susceptible de réagir avec d’autres atomes ou molécules afin de compléter sa couche électronique externe.
La stabilité du bromure de potassium est également due au fait que l’ion potassium et l’ion bromure sont maintenus ensemble par une forte liaison ionique. Cela signifie que l’ion potassium et l’ion bromure ne risquent pas de se séparer l’un de l’autre, ce qui rendrait la molécule instable.
En revanche, l’iode est une molécule instable car les atomes d’iode sont maintenus ensemble par une faible liaison covalente. Cela signifie que les atomes d’iode risquent de se séparer les uns des autres, ce qui rendrait la molécule instable.
De plus, l’iode est un radical libre réactif, ce qui signifie qu’il est susceptible de réagir avec d’autres atomes ou molécules afin de compléter sa couche électronique externe. Cela rend l’iode encore plus instable qu’il ne le serait s’il n’était pas un radical libre.
