La formule pour calculer la quantité de soluté nécessaire pour préparer une solution d’une concentration donnée est :

$$Molarité =\frac{Moles \ de \ Soluté}{Litres \ de \ Solution}$$

En réorganisant la formule pour résoudre les moles de soluté, nous obtenons :

$$Moles \ de \ Soluté =Molarité \times Litres \ de \ Solution$$

Dans ce cas, nous voulons préparer du H2SO4 2,5 N et nous voulons faire 1 L de solution. En insérant ces valeurs dans la formule, nous obtenons :

$$Moles \ de \ H2SO4 =2,5 N \times 1 L =2,5 \ moles \ H2SO4 $$

Étape 2 :Calculez la masse de H2SO4 nécessaire.

Étape 1 : Prenez le nombre de moles de soluté et multipliez-le par la masse molaire du soluté pour obtenir la masse en grammes.

La masse molaire de H2SO4 est de 98,08 g/mol. La masse de H2SO4 nécessaire est donc :

Masse =moles × masse molaire

=2,5 mol × 98,08 g/mol

=245,2g

Étape 3 :Préparez la solution.

Versez 245,2 g de H2SO4 dans une fiole jaugée de 1 L

Ajouter de l'eau déminéralisée dans le ballon jusqu'à ce que le volume total atteigne 1 L

Agiter doucement le flacon pour mélanger la solution.

Remarque :ajoutez toujours de l'acide à l'eau, jamais de l'eau à l'acide, pour éviter les éclaboussures. Portez un équipement de sécurité, y compris des gants et des lunettes de protection, lors de la manipulation d'acides concentrés.