Voici les noms et caractéristiques de chaque groupe :
Groupe 1 : Également connus sous le nom de métaux alcalins, ces éléments sont très réactifs et forment des oxydes basiques. Ils ont 1 électron de valence.
Exemples :Lithium (Li), Sodium (Na), Potassium (K)
Groupe 2 : Connus sous le nom de métaux alcalino-terreux, ces éléments sont modérément réactifs et forment des oxydes basiques. Ils ont 2 électrons de valence.
Exemples :Béryllium (Be), Magnésium (Mg), Calcium (Ca)
Groupe 13 : Également appelés triels, ces éléments ont 3 électrons de valence et forment généralement des composés à l’état d’oxydation +3.
Exemples :Bore (B), Aluminium (Al), Gallium (Ga)
Groupe 14 : Appelés tétrels, ces éléments possèdent 4 électrons de valence et ont tendance à former des composés covalents.
Exemples :Carbone (C), Silicium (Si), Germanium (Ge)
Groupe 15 : Également connus sous le nom de pnictogènes, ces éléments possèdent 5 électrons de valence et présentent généralement des états d'oxydation de +5, +3 ou -3.
Exemples :Azote (N), Phosphore (P), Arsenic (As)
Groupe 16 : Appelés chalcogènes, ces éléments possèdent 6 électrons de valence et forment des composés avec différents états d’oxydation.
Exemples :Oxygène (O), Soufre (S), Sélénium (Se)
Groupe 17 : Connus sous le nom d’halogènes, ces éléments sont des non-métaux hautement réactifs qui forment des sels avec les métaux. Ils ont 7 électrons de valence.
Exemples :Fluor (F), Chlore (Cl), Brome (Br)
Groupe 18 : Également appelés gaz rares, ces éléments sont extrêmement peu réactifs et possèdent une couche électronique externe complète.
Exemples :Hélium (He), Néon (Ne), Argon (Ar)
Comprendre ces groupes est essentiel pour prédire le comportement chimique et les propriétés des éléments en fonction de leur position dans le tableau périodique.
