De nombreux éléments chimiques du tableau périodique peuvent se combiner pour former des composés. Cependant, tous les éléments ne se combinent pas de la même manière. Il est important de prendre en compte les propriétés individuelles de chaque élément avant d'écrire le composé chimique qui résulte de leur combinaison. Les types de composés les plus courants sont les composés métalliques, les composés ioniques et les composés covalents. Il existe également une distinction entre les composés organiques et inorganiques. Il est utile de savoir comment combiner des éléments pour former des composés car les composés chimiques sont les composants de base de la chimie.

Différencier les métaux, les non-métaux et les métalloïdes. Les métaux sont généralement à gauche et au centre du tableau périodique. Ils sont de bons conducteurs d'électricité. Le cuivre est un exemple. Les métalloïdes consistent en bore, silicium, géranium, arsenic, antimoine, tellure et polonium. Ils possèdent des caractéristiques à la fois des métaux et des non-métaux. Les non-métaux sont sur le côté droit du tableau périodique, sauf pour l'hydrogène. Les non-métaux sont des gaz ou des solides cassants. Ils ne conduisent pas très bien l'électricité. Un exemple est l'azote.

Comprendre comment les métaux forment des liaisons métalliques. Les liaisons métalliques décrivent la libre circulation des électrons qui se produisent lorsque des éléments d'un même métal se combinent. Le zinc est un exemple.

Sachez quels éléments ont une forte électronégativité. Les éléments du groupe 17 ont une forte électronégativité, c'est-à-dire le désir de tirer des électrons d'un autre élément lorsqu'une liaison se forme. La raison en est que les éléments du groupe 17 ont sept électrons de valence. Par conséquent, un seul électron de plus est nécessaire pour compléter l'octet.

Savoir quels éléments ont une faible électronégativité. Les éléments du groupe 1 ont l'électronégativité la plus basse car ils n'ont qu'un seul électron dans leur coquille de valence.

Analyser la combinaison d'un élément métallique avec un élément non métallique. Le résultat de la combinaison d'un métal avec un non-métal est une liaison ionique. Dans une liaison ionique, les électrons sont transférés. Puisque de nombreux non-métaux ont une forte électronégativité et que les métaux des groupes 1 et 2 ont une très faible électronégativité, de tels éléments se combinent pour former une liaison ionique. Un exemple est le chlorure de potassium, ou KCl.

Analyser la combinaison de non-métaux. Si vous combinez deux éléments ou plus qui ne sont pas métalliques, les électrons ne seront pas transférés. Au lieu de cela, les électrons seront partagés, ce qui se passe dans une liaison covalente. Un exemple de liaison covalente est le NO2, ou dioxyde d'azote.

Différencier les composés organiques et inorganiques. Les composés organiques contiennent du carbone et les composés inorganiques n'en contiennent pas. Par exemple, CH4 est un exemple d'un composé organique, alors que MgBr2 est un exemple d'un composé inorganique.