Une équation ionique nette aide les chimistes à représenter les étapes d'une réaction chimique. En chimie en solution, une partie d'un produit chimique réagit avec une partie d'un autre produit chimique. Dans une solution, les ions ou les particules chargées peuvent se dissocier les uns des autres. Après qu'un produit chimique se dissocie de la molécule parente, il est disponible pour interagir avec l'autre réactif. Le mélange de l'acide acétique et de l'hydroxyde de sodium donnera de l'eau et de l'acétate de sodium. Parce que l'acétate de sodium est un sel, il se dissocie dans l'eau - le laissant sous sa forme ionique. Les ions spectateurs, dans ce cas le sodium, sont exclus de l'équation finale car ils sont dans l'état ionique avant et après la fin de la réaction.

Écrire l'équation

Écrivez d'abord le produit chimique standard équation de l'acide acétique réagissant avec l'hydroxyde de sodium pour former de l'eau et de l'acétate de sodium. Il devrait être écrit comme CH _{3COOH + NaOH > H 20 + CH 3COONa.}

Deuxièmement, copiez l'équation ci-dessous ce qui est écrit, sauf écrivez la forme ionique de chaque molécule sur la main gauche de l'équation. L'acide acétique est un acide faible qui ne se dissocie pas de manière significative; il est conservé dans toute sa forme. L'hydroxyde de sodium se séparera pour former du sodium (+) et un groupe hydroxyde (-).

Troisièmement, compléter le reste de l'équation en écrivant le côté droit de l'équation. L'eau devrait être laissée comme H _{2O; l'acétate de sodium devrait être écrit comme un ion acétate (-) et un ion sodium (+).}

Quatrièmement, rayer les éléments qui se trouvent des deux côtés de la réaction. Le sodium se trouve dans la même forme des deux côtés de l'équation, par conséquent, il est barré. Ces éléments sont connus sous le nom d'ions spectateurs.

Enfin, écrivez l'équation ionique nette finale, en omettant les ions barrés dans cette étape. L'équation devrait être écrite comme (CH _{3COOH) + (OH-) > (H 2O) + (CH 3COO-).}

TL: DR (Trop long, pas lu)

Parce que l'acide acétique est un acide faible en soi , il restera dans la forme entière jusqu'à ce qu'il réagisse avec de l'hydroxyde de sodium. N'oubliez pas d'écrire la charge ionique appropriée avec chaque réactif et produit dans l'équation.