Une réaction chimique se produit lorsque les molécules des réactifs entrent en collision les unes avec les autres dans l'environnement réactif. La vitesse à laquelle une réaction se produit dépend de la vitesse de la collision des molécules, et la vitesse de collision dépend de divers facteurs, qui peuvent être modifiés pour changer la vitesse d'une réaction. La vitesse de réaction peut être augmentée par l'action d'un ou plusieurs de ces facteurs.
Utiliser un catalyseur

Un catalyseur est une substance qui peut modifier la vitesse d'une réaction chimique. Les catalyseurs peuvent être utilisés avec succès pour augmenter la vitesse d'une réaction chimique. De plus, les catalyseurs sont de nature subjective, c'est-à-dire qu'un catalyseur ne fonctionne spécifiquement que sur certaines réactions. Un catalyseur n'est pas consommé dans la réaction et il ne modifie pas les produits de la réaction. Par exemple, la décomposition du chlorate de potassium commence à 392 degrés Fahrenheit en présence de dioxyde de manganèse comme catalyseur. Sinon, en l'absence de catalyseur, cette réaction est un processus lent, qui commence à 715 degrés Fahrenheit
Augmenter la température

Pour la plupart des réactions chimiques, la température est directement proportionnelle à la vitesse de la réaction chimique . Par conséquent, l'augmentation de la température augmente la vitesse de la réaction dans une certaine mesure, mais des précautions sont nécessaires tout en augmentant la température de la réaction pour éviter les accidents. Par exemple, la dissolution du sucre dans l'eau a lieu plus rapidement lorsque l'eau est chaude par rapport au taux de dissolution dans l'eau froide. L'augmentation de la température augmente l'énergie des molécules de réactifs, les rendant plus rapides et plus sensibles aux collisions, augmentant ainsi la vitesse de réaction.
Concentré des réactifs

La concentration des réactifs joue également un rôle important rôle dans la détermination de la vitesse d'une réaction chimique. Selon la théorie de la collision, pour la plupart des réactions, l'augmentation de la concentration des réactifs est connue pour augmenter la vitesse de la réaction. Lorsque plus de molécules réactives sont disponibles, plus de collisions ont lieu, augmentant la vitesse globale de la réaction dans les mêmes conditions. Dans le cas des gaz, la concentration des réactifs peut être augmentée en augmentant la pression de l'environnement de réaction afin que les mêmes molécules de réactifs deviennent plus concentrées.
Augmenter la surface des réactifs

Augmenter la la surface des réactifs augmente la vitesse de la réaction. Une plus grande surface signifie plus de collisions des molécules réactives et une vitesse de réaction accrue. Cela se produit lorsque les réactifs sont amenés à réagir sous forme de poudre. Par exemple, le sucre en poudre se dissout plus rapidement dans l'eau qu'un morceau de sucre. De plus, en cas de combustion, la réaction est très rapide lorsque le carburant se présente sous forme de fines particules ou sous forme de poudre.