Lorsque des solutions de concentrations variables se mélangent, la concentration du mélange résultant sera différente de l'une ou l'autre des solutions de départ. La molarité est la mesure de concentration utilisée pour les solutions contenant un soluté et est définie en moles de soluté par litre de solvant. Pour calculer la nouvelle concentration d'un soluté lorsque deux solutions de quantités différentes et de molarités différentes se mélangent, les quantités de soluté, exprimées en moles, sont réunies et sont placées dans une solution dont le volume est la somme des deux solutions mélangées.

Enregistrer les volumes et les concentrations des deux solutions de départ. Vous devez savoir combien de soluté est présent avant le mélange. Par exemple, supposons qu'aucune réaction chimique ne se produise lors du mélange et que les solutions ont les caractéristiques suivantes. La solution 1 contient 50 ml de HCl 0,15 M et la solution 2 contient 120 ml de HCl 0,05 M.


Calculez le nombre de litres contenus dans les solutions 1 et 2. Convertissez le volume de solution en ml en unités de litres (L). Selon les données d'exemple, il y a 50 ml de solution 1. Divisez 50 ml par 1000 ml pour obtenir un volume de 0,05 L. De même, le volume de solution 2, 120 ml, devient 0,120 L.


Calculer le nombre de moles de HCl contenues dans les solutions 1 et 2. Les moles peuvent être calculées en utilisant la formule suivante: moles \u003d molarité * volume. Pour l'exemple, moles si HCl dans la solution 1 \u003d 0,15 M * 0,05 L \u003d 0,0075 mole. Pour la solution 2, moles de HCl \u003d 0,05 M * 0,120 L \u003d 0,006 mole. Additionnez les deux valeurs pour obtenir le nombre total de moles. Dans cet exemple, 0,0075 + 0,006 \u003d 0,0135 mole de HCl.


Additionnez les volumes de solutions pour déterminer le volume final. Pour l'exemple, la solution 1 est 0,05 L et la solution 2 est 0,120 L. Le volume final \u003d 0,05 L + 0,120L \u003d 0,170 L.


Calculez la molarité finale de la solution mélangée en utilisant l'équation molarité \u003d moles ÷ litre. Pour l'exemple, la molarité finale est de 0,0135 mole ÷ 0,170 litre \u003d 0,079 M.