Une concentration mesure la quantité d'un composé dissous (soluté) dans une solution. La concentration molaire ou molarité couramment utilisée représente le nombre de moles de soluté dans 1 L (litre) de la solution. La normalité (notée «N») est similaire à la molarité, mais elle se réfère au nombre d'équivalents chimiques plutôt qu'aux moles. Par exemple, une molécule d'acide sulfurique, H2SO4, produit deux ions hydrogène dans la solution et peut donc réagir avec deux molécules d'un autre composé. Par conséquent, une solution molaire de H2SO4 aura la normalité de 2. Par exemple, calculez la masse (en grammes) de H2SO4 dans 240 ml de la solution 2,5 normale (N).

Trouver les poids atomiques des éléments qui composent le composé dissous du tableau périodique des éléments (voir Ressources). Dans l'exemple, les poids atomiques de l'hydrogène (H), du soufre (S) et de l'oxygène (O) sont respectivement de 1, 32 et 16.


Additionnez les poids atomiques de tous les atomes de la molécule à calculer sa masse moléculaire. Dans cet exemple, la masse moléculaire de H2SO4 est (1 x 2) + 32 + (4 x 16) \u003d 98 g /mole.


Divisez la masse moléculaire par le nombre d'ions hydrogène produits lors de la dissociation du composé en calculer l'équivalent en masse composée. Dans l'exemple, la masse moléculaire de H2SO4 doit être divisée par 2, donc 98/2 \u003d 49g /équivalent. Notez que la dissociation de H2SO4 suit l'équation H2SO4 \u003d 2H + SO4 (2-).


Divisez le volume de la solution (en ml) par 1000 pour la convertir en litres (L). Dans l'exemple, 240 ml seront convertis en 0,24 L.


Multipliez la normalité par l'équivalent en masse et le volume de la solution (en L) pour calculer la masse (en grammes) du composé dissous. Dans cet exemple, la masse de H2SO4 est de 2,5 N x 49 g /équivalent x 0,24 L \u003d 29,4 g.