Voici quelques exemples de molécules :
Exemple 1 :Réaction unimoléculaire
Considérons la réaction de décomposition du gaz iodure d'hydrogène (HI) :
2 HI(g) → H2(g) + I2(g)
Dans cette réaction, deux molécules de HI entrent en collision et réagissent pour former une molécule de H2 et une molécule de I2. Puisqu'une seule molécule est directement impliquée dans la réaction, elle est classée comme une réaction unimoléculaire.
Exemple 2 :Réaction bimoléculaire
Un exemple de réaction bimoléculaire est la réaction entre l’hydrogène gazeux (H2) et l’oxygène gazeux (O2) pour former de l’eau (H2O) :
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g)
Dans ce cas, deux molécules, une de H2 et une de O2, entrent en collision et réagissent pour former deux molécules de H2O. Il s'agit donc d'une réaction bimoléculaire .
Exemple 3 :Réaction termoléculaire
Une réaction termoléculaire implique la collision et la réaction de trois molécules simultanément. Un exemple de réaction termoléculaire est la réaction entre l'ozone (O3) et l'oxyde nitrique (NO) pour former du dioxyde d'azote (NO2) et de l'oxygène gazeux (O2) :
O3(g) + NON(g) → NO2(g) + O2(g)
Puisque trois molécules participent à cette réaction en même temps, elle est classée comme une réaction termoléculaire. .
Il est important de noter que la molécule fournit uniquement des informations sur le nombre d’espèces réactives impliquées dans l’étape élémentaire d’une réaction, et non sur le mécanisme réactionnel global. De nombreuses réactions peuvent passer par une série d’étapes élémentaires de molécules différentes, conduisant à des mécanismes réactionnels complexes.
En résumé, la moléculaire fait référence au nombre de molécules ou d'ions impliqués dans une étape de réaction élémentaire spécifique et peut être classée comme unimoléculaire, bimoléculaire, termoléculaire ou même plus pour les réactions impliquant un plus grand nombre d'espèces.
