Le xénon est un gaz rare et non polaire. Il n'a pas de moment dipolaire permanent. Les seules forces intermoléculaires qui agissent entre les atomes de xénon sont les forces de Van der Waals. Les forces de Van der Waals sont des forces intermoléculaires faibles qui résultent des fluctuations temporaires des nuages ​​électroniques des atomes. Ces fluctuations créent des dipôles temporaires, qui peuvent ensuite induire des dipôles dans les atomes voisins. La force des forces de Van der Waals augmente avec le nombre d’électrons dans l’atome. Le xénon possède 54 électrons, il possède donc des forces de Van der Waals relativement fortes.