Les atomes sont extrêmement petits par rapport à l’ampleur de la vie humaine. Les scientifiques utilisent une unité appelée taupe pour décrire de grandes quantités d'atomes et autres petites choses. Une mole est égale à 6,022 x 10 ^ 23 particules. Ce numéro s'appelle le numéro d'Avogadro. Ces particules peuvent être des atomes individuels, des molécules d'un composé ou toute autre particule observée. Pour calculer le nombre d'atomes dans un échantillon d'un gramme d'une substance, vous devez calculer le nombre de moles de cette substance en fonction de sa masse molaire. Vous pouvez ensuite utiliser le nombre d’Avogadro pour calculer le nombre de particules. Application réelle dans la vie

Une application réelle du nombre d’Avogrado s’applique à l’exemple emblématique qui consiste à examiner la densité de ce qui pèse le plus: a une tonne de plume ou une tonne de quelque chose de très lourd comme des briques ou des poids en métal. Les plumes plus claires nécessitent un nombre plus important pour créer la même densité que les objets les plus lourds.
Trouver la masse atomique

Avant de déterminer la masse atomique, vous devez rechercher les éléments dans le tableau périodique et noter leur masse atomique. numéros sous le symbole chimique de l'élément. Les éléments purs ont une masse atomique qui est également la masse molaire ou la quantité de grammes par mole.
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Créez le support (presque) parfait: Voici comment créer le support (presque) parfait: Voici Comment ajouter une masse atomique

Ajoutez d’abord la masse atomique de chaque atome du composé. La masse atomique d'un élément est la masse d'une mole de cet élément. Les masses atomiques sont exprimées en unités de masse atomique. Une unité de masse atomique est égale à un gramme par mole. Lorsque vous ajoutez ces éléments ensemble pour un composé, vous obtenez la masse molaire de ce composé. Par exemple, le dioxyde de silicium consiste en un atome de silicium et deux atomes d'oxygène. La masse atomique de silicium est de 28 grammes et la masse atomique d'oxygène est de 16 grammes. Par conséquent, la masse totale d'une mole de dioxyde de silicium est de 60 grammes.
Divisez le nombre de moles

Divisez un gramme par la masse molaire du composé. Cela donne le nombre de moles du composé dans un échantillon d'un gramme. Par exemple, un gramme de dioxyde de silicium divisé par 60 grammes par mole donne environ 0,0167 mole de dioxyde de silicium. Multiplier par le nombre d'Avogadro

Ensuite, multipliez le nombre de moles par le nombre d'Avogadro. Cette formule donne le nombre de molécules par gramme. Par exemple, 0,0167 mole de fois le dioxyde de silicium multiplié par 6,022 x 10 ^ 23 équivaut à environ 1 x 10 ^ 22 molécules de dioxyde de silicium.
Multiplier par le nombre atome

Enfin, multiple par le nombre d'atomes dans une molécule . Par exemple, chaque molécule de dioxyde de silicium contient trois atomes. Par conséquent, il y a environ 3 x 10 ^ 22 atomes dans un gramme de dioxyde de silicium.