Voici comment cela a fonctionné:
1. Travaux précédents: Des scientifiques comme Joseph Proust avait déjà établi la loi des proportions définies , qui a déclaré qu'un composé chimique donné contient toujours les mêmes éléments dans les mêmes proportions par masse.
2. Observations de Dalton: Dalton a observé que certains éléments pouvaient se combiner dans différents rapports pour former différents composés. Par exemple, le carbone et l'oxygène pourraient se combiner pour former à la fois le monoxyde de carbone (CO) et le dioxyde de carbone (CO₂).
3. Formuler la loi: En comparant les rapports d'éléments dans différents composés, Dalton s'est rendu compte que les masses d'un élément qui se combinent avec une masse fixe d'un autre élément sont toujours dans des rapports de numéro entiers simples. Cela est devenu connu comme la loi des proportions multiples .
4. Exemple: Dans le monoxyde de carbone (CO), 12 grammes de carbone se combinent avec 16 grammes d'oxygène. Dans le dioxyde de carbone (CO₂), 12 grammes de carbone se combinent avec 32 grammes d'oxygène. Le rapport des masses d'oxygène dans les deux composés est de 16:32, ce qui simplifie à 1:2.
Par conséquent, "l'expérience" était davantage une observation et une analyse des données existantes. Dalton a utilisé sa théorie atomique pour expliquer la loi des proportions multiples, déclarant que c'était le résultat d'éléments combinés dans différents rapports d'atomes entiers entiers. Cela a ouvert la voie à notre compréhension des réactions chimiques et à la composition de la matière.
