Par Kevin Carr, mis à jour le 30 août 2022
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En chimie, une mesure précise n’est pas un luxe, c’est une nécessité. Un seul faux pas dans la quantification peut conduire à des conclusions erronées. Pour atténuer ce risque, les scientifiques s'appuient sur le Système international d'unités (SI) comme norme universelle, associé à des pratiques rigoureuses qui garantissent à la fois l'exactitude et la précision.
Utilisez les unités SI, maintenez l'exactitude et la précision, et respectez les chiffres significatifs pour garantir des résultats fiables en laboratoire.
Le système SI, établi par la Conférence générale des poids et mesures, fournit un ensemble cohérent d'unités de base :mètres (m) pour la longueur, litres (L) pour le volume, kilogrammes (kg) pour la masse, secondes (s) pour le temps, Kelvin (K) pour la température, ampère (A) pour le courant électrique, mole (mol) pour la quantité de substance et candela (cd) pour l'intensité lumineuse. En exprimant chaque mesure dans ces unités, les chercheurs du monde entier peuvent interpréter les données sans ambiguïté.
La précision fait référence à la proximité d'une mesure par rapport à la valeur réelle, tandis que la précision désigne la reproductibilité de mesures répétées. Un instrument très précis peut néanmoins produire des lectures imprécises s'il fluctue entre les essais. À l’inverse, un instrument qui fournit des résultats étroitement regroupés peut être systématiquement décalé par rapport à la valeur réelle. Les deux attributs sont essentiels pour des données crédibles.
La résolution de l’instrument dicte la limite de précision. Par exemple, une règle graduée en millimètres peut résoudre jusqu’à ±0,001 m. Lors de la déclaration d'une mesure, le nombre de chiffres significatifs doit refléter cette limitation. Une valeur de 0,4325 m comporte quatre chiffres significatifs, indiquant la confiance jusqu'à la quatrième décimale.
• Chaque chiffre différent de zéro est significatif.
• Les zéros non significatifs sont des espaces réservés et ne sont pas significatifs.
• Les zéros à droite d'un nombre décimal sont significatifs.
• Les nombres entiers sans point décimal sont ambigus; utilisez une décimale pour indiquer la signification.
Lors d'une multiplication ou d'une division, le résultat doit être arrondi au plus petit nombre de chiffres significatifs parmi les opérandes. Exemple :2,43 × 9,4 =22,842 → 23 (deux chiffres significatifs).
Pour les sommes et différences, le résultat doit être arrondi à la décimale la moins précise. Exemple :212,7 + 23,84565 + 1,08 =237,62565 → 237,6 (dixièmes).