Le nombre d'atomes de chaque élément du côté des réactifs (côté gauche) de l'équation est égal au nombre d'atomes de ce même élément du côté des produits (côté droit) de l'équation.
Voici pourquoi c'est important :
* Conservation de la messe : Les réactions chimiques ne créent ni ne détruisent la matière; ils le réorganisent simplement. L'équilibrage garantit que la masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits.
* Stœchiométrie précise : L'équilibrage vous donne les rapports molaires corrects de réactifs et de produits. Ceci est crucial pour prédire la quantité de produit que vous obtiendrez à partir d’une quantité donnée de réactif.
* Comprendre les processus chimiques : Une équation équilibrée fournit une représentation visuelle du réarrangement des atomes lors d’une réaction chimique.
Exemple :
L’équation déséquilibrée de la combustion du méthane est :
CH4 + O2 → CO2 + H2O
Pour l'équilibrer :
* Carbone : 1 carbone de chaque côté (déjà équilibré)
* Hydrogène : 4 hydrogènes à gauche, 2 à droite. Ajoutez un coefficient de 2 devant H2O :
CH4 + O2 → CO2 + 2H2O
* Oxygène : 2 oxygène à gauche, 4 à droite. Ajoutez un coefficient de 2 devant O2 :
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
L'équation équilibrée est :
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Désormais, les deux côtés ont 1 atome de carbone, 4 atomes d’hydrogène et 4 atomes d’oxygène.