1. Forme asymétrique : La molécule d'ammoniac a une forme pyramidale trigonale , avec l'atome d'azote au sommet et les trois atomes d'hydrogène formant la base. Cette forme est due à la paire d'électrons libres sur l'atome d'azote, qui repousse les paires de liaisons, provoquant une déviation de la molécule d'un arrangement parfaitement tétraédrique.
2. Différence d'électronégativité : L'azote est plus électronégatif que l'hydrogène. Cela signifie que l’azote exerce une plus forte attraction sur les électrons partagés dans les liaisons N-H, créant une charge partielle négative (δ-) sur l’atome d’azote et des charges partielles positives (δ+) sur les atomes d’hydrogène.
3. Moment dipolaire net : En raison de la forme asymétrique et de la différence d’électronégativité, les dipôles individuels des liaisons N-H ne s’annulent pas. Au lieu de cela, ils s'additionnent pour créer un moment dipolaire net pointant vers l’atome d’azote. Ce moment dipolaire net rend la molécule d'ammoniac polaire.
En résumé : La combinaison de la forme asymétrique, de la différence d’électronégativité et du moment dipolaire net qui en résulte rend la molécule d’ammoniac polaire. Cette polarité est cruciale pour de nombreuses propriétés de l'ammoniac, notamment sa capacité à former des liaisons hydrogène et sa haute solubilité dans l'eau.