* Différence d'électronégativité : Le calcium a une faible électronégativité (environ 1,0) tandis que le chlore a une électronégativité élevée (environ 3,0). La différence d’électronégativité est assez grande (2,0), ce qui indique une forte tendance du chlore à attirer les électrons partagés.
* Transfert d'électrons : En raison de cette différence d’électronégativité, le calcium perd facilement deux électrons pour obtenir une configuration stable de gaz rares. Le chlore gagne un électron pour obtenir le même résultat. Ce transfert d'électrons crée un ion calcium positif (Ca²⁺) et un ion chlorure négatif (Cl⁻).
* Attraction électrostatique : Les charges opposées des ions s’attirent alors par des forces électrostatiques, formant une liaison ionique.
En résumé, la grande différence d’électronégativité et le transfert d’électrons conduisant à la formation d’ions de charges opposées rendent la liaison entre le calcium et le chlore ionique.