* Différence d'électronégativité : Le magnésium (Mg) est un métal à faible électronégativité, tandis que le chlore (Cl) est un non-métal à forte électronégativité. La grande différence d’électronégativité entre eux conduit au transfert d’électrons du magnésium vers le chlore.

* Formation d'ions : Le magnésium perd deux électrons pour former un ion magnésium chargé positivement (Mg²⁺). Le chlore gagne chacun un électron pour former des ions chlorure chargés négativement (Cl⁻).

* Attraction électrostatique : Les ions de charges opposées s'attirent grâce à des forces électrostatiques, formant une liaison ionique et créant le composé ionique MgCl₂.

Principaux points à retenir :

* Les composés formés entre les métaux et les non-métaux sont généralement ioniques.

* De grandes différences d'électronégativité indiquent généralement une liaison ionique.

* Les composés ioniques impliquent le transfert d'électrons et la formation d'ions.