Comprendre le concept
* Durée de la liaison : La distance entre les noyaux de deux atomes liés.
* Rayon atomique : La moitié de la distance entre les noyaux de deux atomes identiques liés ensemble.
Hypothèses et approximations
* Modèle ionique : Nous supposerons un modèle ionique pour BiI₃, où Bi existe sous la forme Bi³⁺ et I existe sous la forme I⁻.
* Rayons covalents : Nous utiliserons les rayons covalents de l'iode (I) pour estimer le rayon ionique de I⁻.
* Additivité : Nous supposerons que la longueur de la liaison dans BiI₃ est à peu près la somme des rayons ioniques de Bi³⁺ et I⁻.
Calcul
1. Rayon covalent de l'iode (I) : Le rayon covalent de l'iode est d'environ 1,33 Å (angströms).
2. Rayon ionique de I⁻ : Puisque l'iode gagne un électron pour former I⁻, son rayon ionique sera plus grand que son rayon covalent. Une estimation raisonnable du rayon ionique de I⁻ est d'environ 2,20 Å.
3. Longueur de liaison et rayon ionique : La longueur de liaison dans BiI₃ est de 2,81 Å. Puisque nous supposons un modèle ionique, cette longueur est à peu près la somme des rayons ioniques de Bi³⁺ et I⁻.
4. Rayon ionique de Bi³⁺ :
* Longueur de liaison (BiI₃) ≈ Rayon ionique (Bi³⁺) + Rayon ionique (I⁻)
* 2,81 Å ≈ Rayon ionique (Bi³⁺) + 2,20 Å
* Rayon ionique (Bi³⁺) ≈ 2,81 Å - 2,20 Å ≈ 0,61 Å
5. Rayon atomique de Bi : Puisque Bi³⁺ a perdu trois électrons, son rayon ionique sera nettement plus petit que son rayon atomique. Le rayon atomique de Bi est d'environ 1,55 Å.
Remarque importante : Il s’agit d’une approximation utilisant un modèle simplifié. Le rayon atomique réel du bismuth est une valeur plus complexe et peut varier en fonction de l'environnement de liaison et d'autres facteurs.
Par conséquent, le rayon atomique estimé de Bi est d'environ 1,55 Å, sur la base de la longueur de liaison donnée et du modèle ionique.