* Différence d'électronégativité : L'azote (N) a une électronégativité plus élevée que l'hydrogène (H). Cela signifie que l’azote attire plus fortement les électrons partagés dans les liaisons N-H.
* Partage inégal : Le partage inégal des électrons se traduit par une charge partielle négative (δ-) sur l’atome d’azote et des charges partielles positives (δ+) sur les atomes d’hydrogène.
* Moment dipolaire : Cette répartition inégale de la charge crée un moment dipolaire permanent dans la molécule d'ammoniac, rendant les liaisons polaires covalentes.
En résumé : La différence d'électronégativité entre l'azote et l'hydrogène conduit à des liaisons covalentes polaires dans l'ammoniac, où l'atome d'azote a une charge partielle négative et les atomes d'hydrogène ont des charges partiellement positives.
