Voici pourquoi :
* Configuration électronique de l'azote : L'azote possède 5 électrons de valence. Pour obtenir un octet stable, il souhaite gagner 3 électrons supplémentaires.
* Formation d'ions négatifs : Lorsque l'azote gagne 3 électrons, il forme un ion nitrure (N³⁻), ce qui entraîne un nombre d'oxydation de -3.
* Exemples : Cet état d'oxydation est observé dans des composés comme l'ammoniac (NH₃) et les nitrures (par exemple, Mg₃N₂).
Bien que -3 soit le plus courant, l'azote peut présenter d'autres états d'oxydation allant de -3 à +5, selon l'environnement chimique.
