1. Écrivez l'équation chimique équilibrée :

La combustion de l'éthane (C₂H₆) avec de l'oxygène (O₂) produit du dioxyde de carbone (CO₂) et de l'eau (H₂O) :

2 C₂H₆ + 7 O₂ → 4 CO₂ + 6 H₂O

2. Déterminer le rapport molaire :

L’équation équilibrée montre que pour 2 moles d’éthane brûlées, 4 moles de CO₂ sont produites.

3. Calculez les moles de CO₂ produites :

En utilisant le rapport molaire de l'équation équilibrée :

(5,60 moles de C₂H₆) * (4 moles de CO₂ / 2 moles de C₂H₆) =11,2 moles de CO₂

Par conséquent, 11,2 moles de CO₂ sont produites lorsque 5,60 moles d'éthane sont brûlées dans un excès d'oxygène.