liaison métallique:
* Atomes métalliques: Les métaux sont constitués d'un réseau d'ions métalliques chargés positivement entourés d'une «mer» d'électrons délocalisés. Ces électrons ne sont pas liés à un atome particulier et sont libres de se déplacer dans toute la structure.
* fort et non directionnel: La liaison métallique est forte et non directionnelle, ce qui signifie que les forces attractives entre les ions et les électrons sont égales dans toutes les directions. Cela permet un emballage rapproché des atomes, entraînant des densités élevées et une bonne conductivité.
* Structures cristallines: Les métaux présentent généralement diverses structures cristallines, telles que le cubique centré sur le visage (FCC), le cubique centré sur le corps (BCC) et le hexagonal serré (HCP). Ces structures sont déterminées par la taille et l'emballage des atomes métalliques.
liaison ionique:
* ions: Les composés ioniques sont constitués d'ions de chargés opposés maintenus ensemble par des forces électrostatiques. Ces ions sont généralement formés par le transfert d'électrons d'un métal à un non-métal.
* Strong et directionnel: Les liens ioniques sont forts et directionnels, ce qui signifie que les forces attractives sont les plus fortes entre les ions de charge opposée. Cela conduit à une structure plus ordonnée avec des arrangements géométriques spécifiques.
* Structures cristallines: Les composés ioniques adoptent généralement des structures cristallines simples comme le cubique centré sur le visage (structure NaCl) ou la simple cubique (structure CSCL). Ces structures sont dictées par la charge et la taille des ions, visant à minimiser la répulsion électrostatique et à maximiser l'attraction.
Différences clés:
* liaison: Les métaux ont des électrons délocalisés et des liaisons non directionnelles, tandis que les composés ioniques ont des électrons localisés et des liaisons directionnelles.
* Conductivité: Les métaux sont de bons conducteurs de chaleur et d'électricité en raison de leurs électrons en mouvement libre, tandis que les composés ioniques sont généralement des isolateurs à l'état solide.
* Malléabilité et ductilité: Les métaux sont malléables (peuvent être martelés en feuilles) et ductile (peuvent être dessinés dans des fils) en raison de la capacité des ions métalliques à se glisser les uns les autres sans casser les liaisons. Les composés ioniques sont généralement fragiles et se briseront sur le stress en raison des fortes liaisons directionnelles.
Exemples:
* chlorure de sodium (NaCl): Le NaCl adopte une structure cubique centrée sur le visage (FCC) avec des ions na + et cl-ions alternés.
* chlorure de césium (CSCL): Le CSCL adopte une simple structure cubique avec un ion CS + au centre du cube et des ions Cl- à chaque coin.
* cuivre (Cu): Le cuivre a une structure cubique (FCC) centrée sur le visage.
Comprendre les différences de liaison et de structure explique les différentes propriétés des métaux et des composés ioniques.
