1. Polarité de l'eau:
* Les molécules d'eau (H₂O) sont polaires . Cela signifie qu'ils ont une charge légèrement positive du côté de l'hydrogène et une charge légèrement négative du côté oxygène.
* Cette polarité survient parce que l'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène, attirant plus fortement les électrons partagés.
2. Nature ionique du chlorure de sodium:
* Le chlorure de sodium est un composé ionique composé d'ions sodium chargés positivement (Na⁺) et d'ions chlorure chargés négativement (Cl⁻).
* Ces ions sont maintenus ensemble par de fortes attractions électrostatiques (liaisons ioniques).
3. Le processus de dissolution:
* Lorsque du chlorure de sodium est ajouté à l'eau, les molécules d'eau polaires entourent les ions.
* Le légèrement positif Les extrémités de l'hydrogène des molécules d'eau sont attirées par le chargé négativement ions chlorure (Cl⁻).
* Le légèrement négatif Les extrémités d'oxygène des molécules d'eau sont attirées par les chargés positivement ions sodium (Na⁺).
* Ces attractions sont appelées interactions ion-dipole .
* Ces interactions sont suffisamment fortes pour surmonter les forces électrostatiques maintenant les ions de sodium et de chlorure dans le réseau cristallin.
* Les molécules d'eau séparent efficacement les ions, brisant les liaisons ioniques et provoquant la dissolution du sel.
en substance:
La nature polaire des molécules d'eau, avec leur capacité à former des liaisons hydrogène, leur permet d'interagir fortement avec les ions dans le chlorure de sodium, de perturber le réseau ionique et de dissoudre le sel.
Points clés:
* La liaison hydrogène n'est pas directement impliquée dans la dissolution du NaCl. C'est la polarité de l'eau et les interactions ion-dipoles qui en résultent qui sont cruciales.
* La capacité de l'eau à agir comme un solvant pour les composés ioniques comme le NaCl est le résultat de sa polarité.
* Le processus de dissolution du chlorure de sodium est un exemple de solvatation , où les molécules de solvant entourent et séparent les particules de soluté.
