Comprendre les liaisons ioniques
Les liaisons ioniques se forment entre les métaux et les non-métaux. Le métal perd des électrons pour devenir un ion chargé positivement (cation), tandis que le non-métal gagne des électrons pour devenir un ion chargé négativement (anion). L'attraction électrostatique entre ces ions chargés de charge opposée crée la liaison.
Analysons les paires:
* mg et f: Le magnésium (Mg) est un métal dans le groupe 2, et le fluor (F) est un non-métal dans le groupe 17. Cette paire formera facilement un composé ionique. Le magnésium perdra deux électrons pour devenir Mg²⁺, et le fluor gagnera un électron pour devenir f⁻. Le composé résultant est mgf₂ (fluorure de magnésium).
* o et cl: L'oxygène (O) et le chlore (CL) sont tous deux non métalliques. Bien qu'ils puissent former des liaisons covalentes entre elles (comme dans la molécule Cl₂o), il est peu probable qu'ils forment un composé ionique stable. Les non-métaux ont tendance à partager des électrons plutôt que de les transférer complètement.
Conclusion:
La paire mg et f est le plus susceptible de former un composé ionique car il implique un métal (mg) et un non-métal (F), répondant à l'exigence clé de la formation de liaisons ioniques.
