Voici pourquoi:

* Conservation de la masse: Cette loi fondamentale stipule que dans un système fermé, la masse totale des réactifs avant une réaction chimique doit être égale à la masse totale des produits après la réaction.

* équations d'équilibrage: En équilibrant l'équation, nous nous assurons que le nombre d'atomes de chaque élément du côté réactif (côté gauche) est égal au nombre d'atomes de cet élément du côté produit (côté droit). Cela garantit qu'aucun atome n'est "perdu" ou "créé" pendant la réaction, confirmant la loi de conservation de la masse.

Exemple:

L'équation déséquilibrée pour la combustion du méthane est:

CH4 + O2 → CO2 + H2O

Cette équation est déséquilibrée parce que:

* Il y a 1 atome de carbone à gauche mais 1 à droite.

* Il y a 4 atomes d'hydrogène à gauche mais 2 à droite.

* Il y a 2 atomes d'oxygène à gauche mais 3 à droite.

L'équation équilibrée est:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Maintenant, le nombre d'atomes de chaque élément est le même des deux côtés, satisfaisant la loi de conservation de la masse.