Voici pourquoi:

* Équation chimique: Une équation chimique utilise des symboles et des formules pour représenter les réactifs et les produits impliqués dans une réaction chimique.

* Équilibrage: L'équation est équilibrée en ajustant les coefficients (les nombres devant les formules chimiques) pour s'assurer que le nombre d'atomes de chaque élément du côté réactif (à gauche) équivaut au nombre d'atomes de cet élément du côté produit (à droite).

Exemple:

La réaction de l'hydrogène gazeux (H₂) avec l'oxygène (O₂) pour produire de l'eau (H₂O) est représentée par l'équation équilibrée suivante:

2h₂ + o₂ → 2h₂o

Explication:

* réactifs: 2 molécules d'hydrogène gazeux (H₂) et 1 molécule d'oxygène gazeuse (O₂)

* Produits: 2 molécules d'eau (h₂o)

* Équilibrage: Les coefficients (2, 1 et 2) garantissent qu'il existe 4 atomes d'hydrogène et 2 atomes d'oxygène des deux côtés de l'équation.

Cet équilibre reflète la loi de conservation de la masse, qui indique que la matière ne peut pas être créée ou détruite dans une réaction chimique. L'équation équilibrée montre que la masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits.