Voici pourquoi:
* Exigences de liaison hydrogène: La liaison hydrogène se produit lorsqu'un atome d'hydrogène est lié à un atome hautement électronégatif comme l'oxygène (O), le fluor (F) ou l'azote (N). Cela crée un moment dipolaire fort, où l'atome d'hydrogène a une charge positive partielle et l'atome électronégatif a une charge négative partielle.
* Electronagativité du soufre: Le soufre est moins électronégatif que l'oxygène, le fluor ou l'azote. Cela signifie que la liaison S-H est moins polaire et que l'atome d'hydrogène ne porte pas une charge positive suffisamment forte pour participer à la liaison hydrogène.
* Interactions faibles: Bien qu'il puisse y avoir des interactions faibles entre les groupes S-H en raison des forces de van der Waals, celles-ci ne sont pas considérées comme de vraies liaisons hydrogène.
en résumé, L'absence de moments dipolaires forts dans les liaisons S-H empêche la formation de liaisons hydrogène dans les sulfures.
