* une taille plus petite et une densité de charge plus élevée du béryllium: Le béryllium est un atome beaucoup plus petit que le baryum. Cela signifie que la charge positive de l'ion de béryllium est concentrée sur une zone plus petite, créant une densité de charge plus élevée. Cette forte charge positive attire le nuage d'électrons de chlore plus efficacement, conduisant à un plus grand degré de caractère covalent.
* Différence d'électronégativité plus élevée: La différence d'électronégativité entre le béryllium et le chlore est plus petite que celle entre le baryum et le chlore. Cette différence est une mesure de la tendance d'un atome à attirer des électrons. Une différence d'électronégativité plus petite indique un caractère plus covalent.
* polarisabilité du cation: L'ion de béryllium (be²⁺) est beaucoup plus polarisable que l'ion baryum (ba²⁺). Cela signifie que le nuage d'électrons de béryllium peut être plus facilement déformé par la charge négative de l'ion chlore, conduisant à un plus grand degré de caractère covalent.
En résumé, la plus petite taille, la plus grande densité de charge et la plus grande polarisabilité du béryllium, combinées à la plus petite différence d'électronégativité entre le béryllium et le chlore, contribuent au caractère plus covalent du chlorure de béryllium par rapport au chlorure de baryum.
Remarque: Il est important de se rappeler que le concept de «ionique» ou de «covalent» est souvent un spectre, et de nombreux composés présentent des caractéristiques des deux. Alors que le chlorure de béryllium présente plus de caractère covalent, il n'est pas strictement un composé covalent et possède toujours des propriétés ioniques.
