1. Configuration électronique du calcium
* Le calcium (CA) a un nombre atomique de 20, ce qui signifie qu'il a 20 protons et 20 électrons.
* Sa configuration électronique est:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S²
2. Perdre des électrons de valence
* Le calcium est dans le groupe 2 du tableau périodique, ce qui signifie qu'il a deux électrons de valence (les électrons dans la coque la plus externe, l'orbitale 4S dans ce cas).
* Lorsque le calcium perd ces deux électrons de valence, il devient un ion chargé positivement (cation).
3. Configuration électronique de Calcium Ion
* L'ion calcium (CA²⁺) possède désormais 18 électrons.
* Sa configuration électronique devient:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶
4. Ressemblance avec argon
* Notez que la configuration électronique de CA²⁺ est exactement la même que la configuration électronique de l'argon de gaz noble (AR), qui possède également 18 électrons:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶
Conclusion
Lorsqu'un atome de calcium perd ses deux électrons de valence, l'ion calcium résultant (CA²⁺) a une configuration d'électrons qui est la même que celle de l'argon à gaz noble (AR). Il s'agit d'un phénomène courant parmi les éléments, en particulier ceux des deux premiers groupes et le dernier groupe (les halogènes) du tableau périodique. Ils ont tendance à gagner ou à perdre des électrons pour obtenir une configuration d'électrons stable comme celle d'un gaz noble.
