1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

Agno₃ (aq) + bacl₂ (aq) → 2Agcl (s) + ba (no₃) ₂ (aq)

2. Déterminez le réactif limitant:

* Calculez les moles de chaque réactif:

* Moles d'Agno₃ =(10,0 g) / (169,87 g / mol) =0,0589 mol

* Moles de bacl₂ =(15,0 g) / (208,23 g / mol) =0,0720 mol

* Comparez le rapport mole: L'équation équilibrée montre un rapport molaire 1:1 entre Agno₃ et Bacl₂. Puisque nous avons moins de moles d'agno₃, c'est le réactif limitant.

3. Calculez les moles d'agcl ​​formées:

* D'après l'équation équilibrée, 1 mole d'Agno₃ produit 2 moles d'AgCl.

* Moles d'agcl ​​=(0,0589 mol Agno₃) * (2 mol Agcl / 1 mol Agno₃) =0,118 mol Agcl

4. Calculez la masse d'AgCl formé:

* Masse d'AgCl =(0,118 mol) * (143,32 g / mol) = 16,9 g Agcl

Par conséquent, 16,9 grammes de chlorure d'argent (AGCL) sont formés.