1. Solution de nitrate de plomb dilué:
* à la cathode (électrode négative): L'hydrogène gazeux (H₂) est produit en raison de la réduction des molécules d'eau.
* à l'anode (électrode positive): L'oxygène gazeux (O₂) est produit en raison de l'oxydation des molécules d'eau.
Équations de réaction:
* cathode: 2H₂o + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻
* anode: 2H₂o → O₂ + 4H⁺ + 4E⁻
Réaction globale: 2h₂o → 2h₂ + o₂
2. Solution concentrée de nitrate de plomb:
* à la cathode: Le métal de plomb (PB) est produit en raison de la réduction des ions de plomb (PB²⁺).
* à l'anode: L'oxygène gazeux (O₂) est produit en raison de l'oxydation des molécules d'eau.
Équations de réaction:
* cathode: PB²⁺ + 2E⁻ → PB
* anode: 2H₂o → O₂ + 4H⁺ + 4E⁻
Réaction globale: Pb²⁺ + 2h₂o → pb + o₂ + 4h⁺
Remarques importantes:
* Electrodes: L'utilisation d'électrodes inertes comme le platine ou le graphite est essentielle pour éviter les réactions secondaires.
* Concentration: La concentration de la solution de nitrate de plomb détermine quelle réaction est favorisée à la cathode. Dans les solutions diluées, l'évolution de l'hydrogène est plus favorable, tandis que dans des solutions concentrées, le dépôt de plomb est favorisé.
En résumé, l'électrolyse du nitrate de plomb aqueux peut produire:
* hydrogène gazeux (H₂) et oxygène gazeux (O₂) dans des solutions diluées.
* Le plomb du métal (Pb) et l'oxygène (O₂) dans des solutions concentrées.
Faites-moi savoir si vous souhaitez une explication plus détaillée de tout aspect spécifique du processus!
